Thực đơn
Sắt(III)_hydroxit Sản xuấtSắt(III) hydroxit kết tủa trong dung dịch muối sắt(III) ở pH trong khoảng từ 6,5 đến 8.[2] Do đó, sắt(III) oxy-hydroxit có thể thu được trong phòng thí nghiệm bằng cách phản ứng với muối sắt(III), chẳng hạn như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) clorua, với natri hydroxit:[3]
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaClFe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaNO3Trong thực tế, khi hòa tan trong nước, FeCl
3 tinh khiết sẽ thủy phân đến một mức độ nào đó, thu được oxy-hydroxit và làm cho dung dịch có tính axit:[2]
(Quá trình tương tự áp dụng cho sắt(III) peclorat Fe(ClO4)3.Thay vào đó, ta thu được các hạt của α-Fe2O3.[4])
Hydroxit cũng có thể được tạo ra bởi sự chuyển đổi trạng thái rắn từ sắt(II) clorua tetrahydrat FeCl2·4H2O.[5]
Hợp chất cũng dễ dàng hình thành khi sắt(II) hydroxit tiếp xúc với không khí:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Sắt(II) hydroxit cũng có thể bị oxy hóa bởi hydro peroxit khi có mặt axit:
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Thực đơn
Sắt(III)_hydroxit Sản xuấtLiên quan
Sắt(II) sulfat Sắt(III) hydroxide Sắt(II) chloride Sắt(III) chloride Sắt(II,III) oxide Sắt(II) oxide Sắt(III) oxide Sắt(III) fluoride Sắt(III) sulfat Sắt(III) nitratTài liệu tham khảo
WikiPedia: Sắt(III)_hydroxit http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=O%3... http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/KspTable.ht... http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cg... http://www.nlm.nih.gov/cgi/mesh/2007/MB_cgi?mode=&... http://ecb.jrc.it/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE... http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx... //dx.doi.org/10.1016%2F0169-7722(93)90042-Q //dx.doi.org/10.1021%2Fj150545a021 https://web.archive.org/web/20150226121932/http://...